Question

Calcule a quantidade de gramas de cloreto de amônio (NH4Cl) que deve
ser adicionada em 2,00 L de uma solução de amoníaco (NH3) 0,500 mol L-1 para obter
tampão de pH = 9,20. Assuma que o volume da solução não muda com a adição do
sólido. Considere que a Kb para amônia é 1,80x10-5
.
a) 61,5g
b) 63,5g
c) 65,0g
d) 67,5g
e) 69,0g

Answer 1

Deve ser adicionado 61,5 g de cloreto de amônio, logo, a alternativa A está correta.

Temos que o pH da solução tampão deve ser de 9,20, logo, o pOH deve ser:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 9,20 = 4,80

Assim, temos que:

pOH = pKb + log ([sal]/[base])

Como o Kb da amônia é de 1,80 x $10^{-5}$ e a concentração da amônia é de 0,500 mol/L, temos que:

4,80 = - log (1,80 x $10^{-5}$) + log ([sal]/0,500)

4,80 = 4,74 + log ([sal]/0,500)

0,06 = log ([sal]/0,500)

$10^{0,06}$ = [sal]/0,500

1,15 = [sal]/0,500

[sal] = 0,575 mol/L

Como o volume da solução é de 2 L, necessitaremos adicionar 1,15 mols de cloreto de amônio, o que corresponde a uma massa de 61,5 g, uma vez que a massa molar do sal é de 53,49 g/mol.

Espero ter ajudado!