Question

por favor preciso de ajuda, não sei como fazer :-:
1)
legenda: (Zinco) Zn²+(aq)
(Prata) Ag+(aq)

a) qual polo positivo e negativa da pilha ?
B) qual metal oxida e qual reduz ?
c) qual o cátodo e o ânodo da pilha ?
d) qual metal sofre corrosão e qual ganha massa ?
e) quais semi-reações e reação global que ocorrem durante o funcionamento da pilha ?

2) calcule a DDP de uma pilha formada por potássio (k) e prata (Ag). Qual reaçao global da pilha ? Indique qual o polo positivo e negativo da pilha.

3) considerando apenas o potencial elétrico, será mais viável uma pilha formada por prata (Ag) e Lítio (Li) ou uma pilha formada por prata e cobre (Cu)? Justifique

4) qual será a DDP de uma pilha formada por (Al) e (Ag) ?

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Answer 1

Resposta:

a)

E⁰ red Ag=  +0,80 V

E⁰ red Zn=  -0,76 V

Polo positivo: Eletrodo de Ag

Polo negativo: Eletrodo de Zn

b)

Zn: se oxida

Ag: se reduz

c)

Cátodo: Ag

Ânodo: Zn

d)

Zn: sofre corrosão

Ag: ganha massa

e)

semirreação de redução:  2Ag⁺(aq) + 2e⁻ ⇄ Ag⁰

semirreação de oxidação: Zn⁺²(aq)⇆ Zn⁰ + 2e⁻

reação global: 2Ag⁺(aq)+ Zn⁰  ---> 2Ag⁰ + Zn⁺²(aq)

2)

E⁰ red K= - 2,92 V

E⁰ red Ag=  +0,80 V

ddp=  E⁰maior – E⁰menor

ddp= 0,80 V- (-2,92 V)

ddp= 3,72 V

reação global: Ag⁺(aq) + K ---> Ag⁰ + K⁺(aq)

polo positivo: Ag

polo negativo: K

3)

E⁰ red Li= -3,04 V

E⁰ red Cu= +0,34 V

E⁰ red Ag=  +0,80 V

- como a maior diferença entre os potenciais de redução ocorre entre o Li e a Ag é mais viável formar uma pilha entre a Ag e o Li;

- a pilha terá uma maior voltagem;

- a reação espontânea será mais eficiente (mais fácil);

E⁰ red Aℓ= -1,66 V

E⁰ red Ag=  +0,80 V

ddp= 0,80 V- (-1,66 V)

ddp= 2,46 V