Question

1) (1,5) O tetraclorometano é um solvente muito utilizado na indústria de transformação de produtos organicos Ele é produzido pela reação quimica de cloração total do metano conforme equação abaixo CH Cl HCI Conhecendo as entalpias de formação dos reagentes e produtos, dados na tabela abaixo, determine o valor do AH para a reação de cloração do metano. Substancias Metano (CH) Cloro (CI) tetraclorometano (CCM) Acido cloridrico (HCL) AH(kcal/mol) -17,9 - 33,3 - 22

Answer 1

ΔH = 103, 4

A entalpia de formação é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.

A fórmula que calcula essa variação de entalpia (ΔH) é:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dada a reação:

CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = [4.(-22) + (-33,3)]  – [-17,9]

ΔH = 103, 4