Question

Se 4,25 g de um gás ocupa um volume de 2,05 litros a 27°c e 3 atm , calcule a massa molecular desse gás

Answer 1

Resposta:

MM= 10,6 g/mol

Explicação:

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

m1= 4,25 g

V= 2,05 L

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K

P= 3 atm

MM= ?

MM= PVm1 ÷ RT

MM= 3 atm * 20,5 L * 4,25 g ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K)

MM= 261375 ÷ 24,6

MM= 10,6 g/mol