Question

1) (1,5) O tetraclorometano é um solvente muito utilizado na indústria de transformação de produtos orgânicos.
Ele é produzido pela reação química de cloração total do metano conforme equação abaixo:
CH() + Cl - CCLO + HCI)
Conhecendo as entalpias de formação dos reagentes e produtos, dados na tabela abaixo, determine o valor do AH para a reação
de cloração do metano.
Substâncias
AH° (kcal/mol)
Metano (CH)
-17,9
Cloro (CI)
tetraclorometano (CCI)
- 33,3
Acido cloridrico (HCI)
-22

Answer 1

ΔH = 103, 4

A entalpia de formação é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.

A fórmula que calcula essa variação de entalpia (ΔH) é:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dada a reação:

CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = [4.(-22) + (-33,3)]  – [-17,9]

ΔH = 103, 4