Um forte aquecimento transforma CaSO4 . 2 H2O (sal hidratado) em CaSO4 (sal anidro). Qual porcentagem em massa de água foi perdida nessa transformação?
Preciso da resolução pfv
Respostas
Resposta:
20,92%
Explicação:
Sabemos que a massa molar do CaSO4 é 136,14 g/mol e a água tem 18 g/mol, porém, é 1 mol de sulfato de cálcio (CaSO4) e 2 mols de água, totalizando assim 172,14 g/mol.
Sabendo que o sal hidratado pesa 172,14 g/mol, e ao "desidratá-lo" ele fica com 136,14 g/mol. Podemos calcular quanto em porcentagem 136,14 é em relação a 172,14, para isso, basta fazer uma divisão simples:
136,14 / 172,14
0,7908
Ou seja, os 136,14 g/mol do sal anidro equivalem a 79,08% da massa do sal hidratado (com água), ou seja sabemos que esse sal com a água equivalia 100%, e após a perda de toda essa água, passou a 79,08%, fazemos uma subtração para saber a porcentagem de água perdida:
100% - 79,08%
20,92%
Ou seja, a porcentagem de massa de água perdida foi 20,92%
Se gostou da resposta deixe seu obrigado e classifique-a com melhor resposta
Obrigado :D