Question

o P2O5 é um composto muito utilizado como fonte de fosforo, em fertilizantes pois ao reagir com a agua de solo libera ácido fosforico na reação não balanceada P2O5+H2o = H3PO4, cujo fosfato é aproveitado pelas plantas. Calcule a massa de pentoxido de difósforo necessarias para adubar uma lavoura que necessita de 50 toneladas de ion fosfato.

Answer 1

  Será necessária uma massa de aproximadamente 36,22 toneladas de P2O5.

  Olá! Vamos primeiramente balancear a reação:

  P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4

  Agora, sabendo que a massa molecular do P2O5 é de 142 g e que a massa molecular do H3PO4 é de 98g, vamos calcular a quantidade de P2O5 necessária para produzir 50 toneladas de ácido fosfórico (que irá gerar o íon fosfato):

   P2O5                 H3PO4

    142g   -----------  2 . 98g

       x     ------------   50 t

  142 . 50 = 2 . 98 . x

  x = 36,22 t de P2O5