Question

Considerando que um determinado gás contém, sob alta pressão, 11,6g de butano (C4H10), qual seria o volume aproximado, em litros, se essa mesma quantidade de butano estivesse nas condições de 27°C e 1atm?

Dados: volume molar do butano a 27°C e 1atm= 25L/mol; massa molar do C4H10= 58g/mol​

Answer 1

Podemos converter a massa do butano para mol com os dados fornecidos:

1 mol butano ==> 58g

X ============> 11,6g

X = 0,2 mol de butano

As condições de temperatura e pressão dadas no enunciado são as mesmas fornecidas nos dados, então podemos relacionar a quantidade em mol calculada anteriormente com o volume molar:

25 L butano ==> 1 mol butano

Y ===========> 0,2 mol butano

Y = 5 L de butano