Question

A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

Answer 1

Resposta:

XY₃

Explicação:

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

- o elemento X possui 3 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺³;

- o elemento Y possui 7 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻¹;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomos de X cede 3 elétrons para 3 átomos de Y , formando o composto iônico XY₃

- X é um metal e Y um não metal.

Answer 2

Resposta:

Olá!

Vamos a lembrar da regra do octeto que establece que para alcançar a estabilidade os átomos devem completar seu nível de energia com oito elétrons.

Neste casso temos um elemento X possui 3 elétrons em sua camada mais externa, e temos outro elemento Y que na camada mais externa têm 7 elétrons.

Para poder cumplir com a regra do octeto e ficar estavel o elemento X tem tendência a perder esses 3 elétrons e forma cátions, o que significa que ele é um metal. Assim ele obterá 8 elétrons na última camada e sua valencia sera +3.

Por outra parte, o elemento Y necessita só de 1 elétron para ficar estavel, por isso ele tem têndencia a ganhar e ânions; o que significa que ele não é metal. Assim sua valencia sera -1

Como o elemento X é metal e o elemento Y é um não metal, ou seja, temos uma carga elétrica negativa e positiva que são atraídas e formam uma ligação iônica. E uma provável formula de um composto, formado por esses elementos é:

Alternativa: a) XY3

Espero ter lhe ajudado! bons estudos

Explicação: