Question

3)
Uma suspensão de hidróxido de magnésio em água é usada como um antiácido para neutralizar o excesso de ácido no estômago. Para a realização de alguns testes, foi preparada uma solução dessa substância em água, mas que por falta de atenção, não foi anotada a sua concentração. Uma solução de 0,2 L de ácido clorídrico 2 M foi então preparada para ser utilizada em uma reação de titulação com 10 mL da solução contendo a base. Após gotejar 20 mL da solução de HCl, a solução contendo a base mudou de coloração. Verifica-se que o rótulo do reagente HCl indica um grau de pureza de 25% e densidade 1,30 g/mL.
Dados: MMMg = 24,31 g/mol, MMCl = 35,45 g/mol, MMO = 16,00 g/mol e MMH = 1,01 g/mol.
Avalie as afirmativas a seguir:

I - Foi utilizado um volume de 44,87 mL de HCl 25% para o preparo da solução de 0,2 L de HCl 2 M.
II - A reação de neutralização que representa a titulação realizada é: Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l).
III - A concentração da solução de NaOH é de 2 M.
É correto o que se afirma em:

Alternativas:
a)
As afirmativas I, II e III estão corretas.
b)
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
c)
Apenas a afirmativa III está correta.
d)
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
e)
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.

Answer 1

Resposta:

resposta letra A) I,II e III

Explicação: