1-Necessita-se preparar uma solução de KOH 0,2 mol/L. Dadas as massas atômicas: k
= 39; O = 16 e H = 1, pergunta-se:
a) Qual é a massa de KOH necessária para preparar 500 mL dessa solução?
b) A partir da solução 0,2 mol/L de KOH, qual o volume necessário para obter 2 L de
solução de KOH, porém na concentração 0,05 mol/L?
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 15 mL de solução 0,2
mol/L de KOH? Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos.
Respostas
a) É necessário 5,6 g de KOH.
b) O volume necessário é de 500 mL.
c) O volume necessário é de 60 mL.
Precisamos preparar uma solução de 500 mL (0,500 L) com uma concentração de 0,2 mol/L de KOH. A massa molar da base é:
KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
Assim:
M = m ÷ MM.V
0,2 = m ÷ (56).(0,500) ⇒ m = 5,6 g de KOH
Agora vamos diluir essa solução para 2 L e uma concentração de 0,05 mol/L:
Ci . Vi = Cf . Vf
0,2 . Vi = 0,05 . 2,00
Vi = 0,500 L
A reação de neutralização é:
HCl + KOH ⇒ KCl + H2O
Assim, 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH. Em 15 mL de solução de 0,2 mol/L de KOH tem:
0,015 x 0,2 = 0,003 mol
Assim, precisamos de 0,003 mol de HCl para neutralizar essa solução. Como temos uma solução de 0,05 mol/L, precisaremos de:
V x 0,05 = 0,003
V = 0,06 L = 60 mL
Espero ter ajudado!
A Resposta:
a) É necessário 5,6 g de KOH.
b) O volume necessário é de 500 mL.
c) O volume necessário é de 60 mL.
Precisamos preparar uma solução de 500 mL (0,500 L) com uma concentração de 0,2 mol/L de KOH.A massa molar da base é:
KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
Assim:
M = m ÷ MM.V
0,2 = m ÷ (56).(0,500) ⇒ m = 5,6 g de KOH
Agora vamos diluir essa solução para 2 L e uma concentração de 0,05 mol/L:
Ci . Vi = Cf . Vf
0,2 . Vi = 0,05 . 2,00
Vi = 0,500 L
A reação de neutralização é:
HCl + KOH ⇒ KCl + H2O
Assim, 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH. Em 15 mL de solução de 0,2 mol/L de KOH tem:
0,015 x 0,2 = 0,003 mol
Assim, precisamos de 0,003 mol de HCl para neutralizar essa solução. Como temos uma solução de 0,05 mol/L, precisaremos de:
V x 0,05 = 0,003
V = 0,06 L = 60 mL