Question

Considere a titulação de 30,0 mL de HCl 0,1
mol/L utilizando como titulante uma solução
de NaOH 0,1 mol/L. Calcule o valor de pH
durante a titulação nos seguintes volumes de
solução de NaOH: 0, 15, 30, 45 e 60 mL.

Answer 1

O pH da solução durante a titulação será de 1,00, 1,48, 7,00, 12,30 e 12,52.

Temos inicialmente uma solução de 30,0 mL de HCl 0,1 mol/L, ou seja, a concentração de íons hidrogênio também é de 0,1 mol/L, logo, o pH inicial é de:

pH = - log (0,1) = 1,00

Inicialmente também, o número de moles do ácido é igual a:

0,030 L x 0,100 mol/L = 0,003 moles de HCl

Quando adicionamos 15 mL de NaOH 0,1 mol/L, adicionamos:

0,015 L x 0,100 mol/L = 0,0015 moles de NaOH

Isso reage com 0,0015 moles de HCl, restando 0,0015 moles do mesmo. Como o volume final é de 45,0 mL, temos que a concentração de íons hidrogênio será de:

0,0015 ÷ 0,045 = 0,033 mol/L

O que nos dá um pH de 1,48.

Fazendo da mesma forma para os outros volumes, teremos que:

• Após adição de 30 mL de NaOH: pH = 7,00 (Total neutralização do ácido)
• Após adição de 45 mL de NaOH: pH = 12,30
• Após adição de 60 mL de NaOH: pH = 12,52

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

a

Explicação: