1. Explique por que as chuvas ácidas destroem tanto estátuas de mármore (material rico em
estátuas metálicas.
2. Como seria possível contornar o problema das chuvas ácidas? Faça sugestões que possam ser adotadas a
curto prazo.
3. Por meio de alguns processos químicos, o SO,, na presença de vapor de água, se converte em ácido sulfúrico.
Ao analisarmos o que ocorre com o Nox do enxofre nesse processo, percebemos a falta de outro componente
do ar capaz de justificar essa reação. Explique essa afirmação.
Respostas
Muitos monumentos históricos, como estátuas e patrimônios da humanidade, são feitos pensando-se que eles irão permanecer por séculos. Porém, devido à ocorrência de chuva ácida, esses objetos vão sendo corroídos e destruídos em menor tempo que o previsto.
Mas, por que a chuva ácida consegue literalmente dissolver os monumentos históricos?
Para responder a essa pergunta, temos que saber primeiro qual é a constituição básica da maioria dessas obras de arte e da chuva ácida. Depois temos que relembrar um pouco de Química Inorgânica para entendermos a reação que acontece e os produtos formados nessa reação.
Os dois maiores vilões da chuva ácida são os óxidos de nitrogênio, principalmente o NO2, e os óxidos de enxofre (SO2 e SO3). Os óxidos de nitrogênio reagem com a água da chuva, formando o ácido nítrico (HNO2) e o ácido nitroso (HNO3), conforme se pode ver abaixo:
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)
NO2(g) + H2O(l)→ HNO2(aq) + HNO3(aq)
Já os óxidos de enxofre reagem com a água, formando ácidos fortes. Por exemplo, quando o SO3 reage com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico (H2SO4):
S(s) + O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + H2O(l)→ HSO3(aq) (Ácido sulfuroso)
SO2(g)+ ½ O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq) (Ácido sulfúrico)
Agora, a maioria dos monumentos históricos são feitos de mármore, que é o carbonato de cálcio em sua forma cristalina (CaCO3(s)), e de pedra-sabão, cuja constituição apresenta o carbonato de sódio (Na2CO3(s)).
Antigo muro de pedra corroído pelo tempo e poluição de chuva ácida
Antigo muro de pedra corroído pelo tempo e poluição de chuva ácida
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Portanto, a chuva contém sais e os monumentos contêm sais. Tanto o carbonato de cálcio quanto o carbonato de sódio são sais que reagem com os principais ácidos da chuva, o ácido nítrico e o ácido sulfúrico, como se pode observar logo abaixo:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
mármore ácido sulfato de cálcio água gás carbônico
sulfúrico) (giz; frágil)
CaCO3(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
mármore ácido nitrato de cálcio água gás carbônico
nítrico (solúvel)
Na2CO3(s)+ H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
carbonato ácido sulfato de sódio água gás carbônico
de sódio sulfúrico (solúvel)
Na2CO3(s) + 2 HNO3(aq) → 2 NaNO3(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
carbonato ácido nitrato de sódio água gás carbônico
de sódio nítrico (solúvel)
Como regra, os sais que são sulfatos e nitratos são solúveis em água. Observe que todos os sais formados são frágeis e solúveis em água. Por isso, a chuva ácida literalmente dissolve os monumentos históricos.
Estátua de gárgula num velho prédio em York, Inglaterra, destruída por chuva ácida
Estátua de gárgula num velho prédio em York, Inglaterra, destruída por chuva ácida
Estátua em Notre-Dame corroída pelo tempo e chuva ácida
Estátua em Notre-Dame corroída pelo tempo e chuva ácida
Resposta:
Muitos monumentos históricos, como estátuas e patrimônios da humanidade, são feitos pensando-se que eles irão permanecer por séculos. Porém, devido à ocorrência de chuva ácida, esses objetos vão sendo corroídos e destruídos em menor tempo que o previsto.
Mas, por que a chuva ácida consegue literalmente dissolver os monumentos históricos?