Question

Como eu resolvo questões que me dão o número atômico e pedem oque esses dois elementos podem originar ? E como eu armo a fórmula desse composto?

Ex: números atômicos 9 e 17

Answer 1

Resposta:

Faça assim:

- lembre que:

- nº atômico (Z) é o nº de prótons que em um átomo neutro é igual ao nº de elétrons, assim: P= E;

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;  

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:  

Ex: Aℓ (Z=13) e Cℓ (Z=17)

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- o elemento Aℓ possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;  

- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻¹;  

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Aℓ cede 3 elétrons para 3 átomos de Cℓ, formando o composto iônico AℓCℓ₃  

Ex: X (Z=9) e Y (Z=17)

₈X: 1s² 2s² 2p⁴

₁₇Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- como X tem 6 elétrons em sua camada de valência pertence ao Grupo 16 e é um não metal;

- X tem 7 elétrons em sua camada de valência pertence ao Grupo 17 e também é um não metal, logo a ligação entre eles é covalente (compartilhamento de elétrons;

- o elemento X possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber (ou compartilhar) mais 2, para estabilizar-se;  

- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1 (ou compartilhar), para estabilizar-se;  

- como os átomos precisam completar o octeto, 1 átomo de X compartilha 2 elétrons com 2 átomos de Y, formando o composto molecular XY₂  

Obs:

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica