Question

Questão 9. 40 L de um gás foram medidos a 127°C e 2 atm de pressão. Qual será o novo volume
ocupado pelo gás a 227°C e 1 atm de pressão?​

Answer 1

Resposta:

V= 100 L

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

Dados

V1= 40 L

t1= 127 ºC ==> T1= 127+273= 400 K

P1= 2 atm

P2= 1 atm

t2= 227 ºC ==> T2= 227+273= 500 K

V2= ?

V2= P1V1T2 ÷ T1P2

V2= 2 atm * 40 L * 500 K ÷ (400 K * 1 atm)

V2= 40000 ÷ 400

V2= 100 L