Question

Represente as fórmulas, eletrônicas e moleculares, resultantes das combinações dos pares abaixo. A) Na (Z = 11) e S (Z = 16)


B) Mg (Z = 12) e O (Z = 8)


C) Al (Z = 13) e Cl (Z = 17)

Answer 1

Resposta:

Na₂S

MgO

AℓCℓ₃

Explicação:

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;  

- os íons se combinam de acordo com suas cargas elétricas;  

- a somatória das cargas no composto tem que ser igual a 0 (zero) nas moléculas e igual a carga nos íons;  

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos elementos para descobrir quantos elétrons há em sua camada de valência;

a) ₁₁Na e ₁₆S  

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- vemos que o Na possui 1 elétron em sua camada de valência (3s¹), tendo a tendência de cede-lo para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Na⁺;  

- o S possui 6 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 2 elétrons para estabilizar-se, tornando-se o ânion  S⁻²;  

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 2 átomos de Na cedem 1 elétron cada para 1 átomo de S, formando o composto iônico: Na₂S  

b) ₁₂Mg e ₈O

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  

₈O: 1s² 2s² 2p⁴

- vemos que o Mg possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s²), tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Mg⁺²;  

- o O possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴), tendo a tendência de receber 2 elétrons para estabilizar-se, tornando-se o ânion  O⁻²;  

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 1 átomo de Mg cede 2 elétrons para 1 átomo de O, formando o composto iônico: MgO;  

c) ₁₃Aℓ e ₁₇Cℓ

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- vemos que o Aℓ possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹), tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Aℓ⁺³;  

- o Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵), tendo a tendência de receber 1 elétron para estabilizar-se, tornando-se o ânion  Cℓ⁻;

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 1 átomo de Aℓ cede 3 elétrons para 3 átomo de Cℓ, formando o composto iônico: AℓCℓ₃;