Question

Considerando o gráfico a seguir, o perfil da reação genérica A → B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a: *

A)100.
B)150.
C)250.
D)300.
E)400.

Answer 1

D)300.

Energia de ativação (Eat)  é a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação. Quanto menor a energia de ativação, mais colisões efetivas e a reação é mais rápida.

A energia de ativação varia de acordo com o tipo de reação química. Pode ser calculada por:

Eat = Eca - Hr

Onde:

Eat - energia de ativação

Eca - energia do complexo ativado

Hr - entalpia dos reagentes

Então, temos:

Eat = Eca - Hr

Eat = 400 - 100

Eat = +300 kJ

Answer 2

Alternativa D. A energia de ativação no processo da reação será igual a 300Kj.

O que é energia de ativação?

A energia de ativação, é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra. Uma reação química é composta de reagentes e produtos.

Observe que no gráfico apresentado, temos que uma reação A que inicia - se com energia a 100Kj e finaliza em B em aproximadamente 250Kj.

Sabe - se também que a energia de ativação (Eat) é igual a diferença entre a energia final (ponto máximo - complexo ativado) menos a energia inicial (ponto mínimo).

                                    Eat = 400 - 100 = 300Kj

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