A energia que um elétron, em um átomo de hidrogênio, possui, em seu enésimo estado (nível de energia = n), é dada
En = - 13,60 eV/n^2
onde eV(elétron-volt) é uma unidade de medida de energia muito utilizada em Física Moderna, para que os cálculos sejam facilitados. Um átomo de hidrogênio possui um elétron que é excitado, a partir do estado fundamental, para o seu terceiro estado excitado. A energia que deve ser fornecida para este elétron, para que esse processo ocorra, deve ser de:
Respostas
Resposta:
E = 12,09 eV.
Explicação:
Sabemos que, a equação para o elétron, em um átomo de hidrogênio, em seu enésimo estado (nível de energia = n), é dada
Eₙ = - 13,60 eV/n²
Temos que, o elétron é excitado, partindo do seu estado fundamental n = 1, para o seu terceiro estado excitado n = 3.
Para n = 1:
E₁ = - 13,60 eV/1²
E₁ = - 13,60 eV.
Para n = 3:
E₃ = - 13,60 eV/3²
E₃ = - 13,60 eV/9
E₃ = - 1,511 eV.
Para calcular a energia E fornecida para este elétron, para que o processo ocorra:
E = E₃ - E₁
E = - 1,51 eV - (- 13,60 eV)
E = 12,09 eV.
Resposta:
12,75 ev
Explicação:
10- No enunciado é falado ‘’terceiro estado excitado’’ O que é isso?
Nos níveis de energia nós temos do menos energético (Órbita mais próxima do núcleo) para o mais energético (Órbita mais longe do núcleo)
Nível 1 (Estado fundamental) - 13,6
Nível 2
Nível 3 ....
Quando o elétron recebe energia, ou seja, é excitado. Nós contamos a partir do nível 2, que é o primeiro estado excitado:
Nível 1 (Estado fundamental)
Nível 2 (1º estado excitado)
Nível 3 (2º estado excitado)
Nível 4 (3º estado excitado)
Nível 5 (4º estado excitado)
Dessa forma, o terceiro estado excitado se trata do nível 4. Que é o que deve ser usado na fórmula:
En= - 13,60 ev/ n²
E4 = 13,6 ev/ 4²
E4= - 0,85 ev
O,85 é a quantidade de energia do nível 4. Agora, qual a energia que dever ser fornecida para o elétron chegar no nível 4?
Será Nível 1- Nível 4 =
13,6 - 0,85 = 12,75