Question

um elemento M do grupo 2 forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 17. Determine a fórmula do respectivo composto​

Answer 1

Resposta:

MX₂

Explicação:

- verificar quantos elétrons tem cada átomo em sua camada de valência;

Lembre que:  

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

- como M é metal (Alcalino Terroso) e X é não metal (Halogênio) combinam-se por ligação iônica;

- o elemento M pertence  ao Grupo 2, logo tem 2 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion M⁺²;

- o elemento X pertence  ao Grupo 17, logo tem 7 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion X⁻¹;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 21 átomo de M cedem 2 elétrons para 2 átomos de X, formando o composto iônico MX₂