Question

(UFPE/2009) Quando NH4Cl é dissolvido em um béquer contendo água, e dissocia-se de acordo com a equação: NH4Cl(s) —> NH4+ + Cl-
Delta H da reação= 14,8 Kj/mol

Answer 1

A sequência das alternativas é V,V,F,V,F

Como a entalpia é maior que zero, isso significa que essa reação é endotérmica, pois precisa absorver energia para acontecer.

Segundo a entalpia dessa reação, 14,8 kJ serão absorvidos para cada mol de NH4Cl dissolvidos em água.

Como essa reação absorve energia, ela vai retirar a energia do meio. Ou seja,  a temperatura irá diminuir. Sendo assim, a temperatura sempre irá sofrer variação.

Vale lembrar que se essa reação fosse exotérmica, ou seja, que libera energia no meio, sua entalpia deveria ser negativa.

Espero ter ajudado, bons estudos.