O banho de estanho é um recurso bastante utilizado
pela indústria quando se desejam características como
resistência contra corrosão, soldabilidade, ductilidade
e camadas não tóxicas. Calcule quantos minutos serão
necessários para eletrolisar 11,87 g de estanho I uti-
lizando uma corrente de 100 A.
Dado: M(Sn) = 118,7 g/mol
Respostas
A quantidade de minutos que será utilizada será de 3 minutos e 23 segundos.
Para encontrar a quantidade de minutos será necessário utilizar a fórmula i = Q/Δt, onde i representa a corrente elétrica, Q representa a carga e t representa o tempo.
Como queremos encontrar o tempo, então iremos manipular a formula, de forma que fique Δt = Q/i, nós já possuímos o valor da corrente elétrica que é de 100 A, então encontraremos o valor da carga a partir das relações abaixo:
- Primeiro encontraremos o número de mols do estanho a partir da sua relação estequiométrica:
Sn2+ (aq) + 2e → Sn(s)
2 mols ---- 1 mol = 118,7g
x ----------- 11,87g
x = 0,2 mols
- Agora encontraremos a carga a partir da constante de Faraday:
1 mol elétron ----- 96500 Coulomb
0,2 mols ------- x = 19.300 C
- Por fim será necessário apenas colocar na fórmula citada no inicio:
Δt = Q/i
Δt = 19.300/100
Δt = 193s
- Sabendo que 1 minuto é igual a 60s temos:
60s ---- 1min
193s ---- x = 3min 23s
Espero ter ajudado, bons estudos.