Question

19. O bicarbonato é um antiácido que auxilia a reduzir a
acidez estomacal provocada pela produção desregula-
da de ácido cloridrico. Esse processo pode ser represen-
tado da seguinte forma:
HCl(aq) + NaHCO,(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + Co,g)
Dados: Massa molar NaHCO, = 84 g/mol; HCI = 36 g/mol;
volume molar = 22,4 L/mol.
Com base nessas informações, responda:
a) A equação apresentada já está balanceada?
Justifique.
b) Considerando que a transformação foi realizada nas
CNTP, calcule o volume de CO, produzido pela reação
entre 84 g de bicarbonato de sódio e 36 g de ácido
cloridrico.​

Answer 1

a) A reação balanceada é:

NaHCO3(aq) + HCl(aq) => NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

A reação dada no enunciado está balanceada, pois os elementos presentes nos reagentes estão em mesmo número no produto.

b) Estequiometria da reação:

NaHCO3(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

1 mol de NaHCO3 reage com 1 mol de HCl para produzir 1 mol de CO2

Podemos converter os valores de mol para massa a partir dos dados fornecidos.

1 mol de NaHCO3 = 84g

1 mol de HCl = 36g

1 mol de CO2 = 22,4L (volume molar)

O enunciado da letra b) diz que foram postos pra reagir justamente 84g de NaHCO3 e 36g de HCl, que são as massas molares dessas substâncias. Então podemos dizer que:

84g de NaHCO3 reage com 36g de HCl, produzindo 22,4L de CO2.