15,0 mL de uma solução de hidróxido de bário são neutralizados por exatamente 31,40 mL de ácido clorídrico 0,1428 mol/L. Qual é a concentração da base?
Como saber qual foi o ácido e qual foi a base?
Respostas
Resposta:
A molaridade da base é 0,1495 mol/L. Hidróxido de bário é a base e o ácido clorídrico é o ácido
Explicação:
A neutralização é atingida quando o número de mols do ácido atinge a mesma quantidade do número de mols da base.
Considere a seguinte reação balanceada:
BaOH₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
Observa-se que para cada 1 mol de hidróxido de bário eu tenho 2 mols de ácido clorídrico. Pela estequiometria da reação, 1 mol de hidróxido de bário vai reagir com 0,5 (ou 1/2) mols de ácido clorídrico.
numero de mols do acido (n₁)
numero de mols da base (n₂)
n₁ = 1/2·n₂
Reescrevendo a equação, temos:
ɱ₁ · V₁ = 0,5 · (ɱ₂ · V₂)
Substituindo os valores:
ɱ₁ · 0,015 L = 0,5 · (0,1428 mol/L · 0,0314 L)
ɱ₁ = 0,1495 mol/L
Utilizando a definição mais básica de ácido e base que foi desenvolvida por Arrhenius, temos que:
Base é toda substancia que em meio aquoso libera íons OH⁻, logo, BaOH₂ é a base.
Ácido é toda substancia que em meio aquoso libera íons H⁺, logo, HCl é o ácido.