Question

Com base nas informações abaixo é correto concluir que a ddp(ΔE) da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente: *



+1,04 V, prata, níquel.

+1,04 V, níquel, prata.

-0,56 V, prata, níquel.

+0,56 V, prata, níquel.

-1,04 V, níquel, prata.​

Answer 1

Resposta:

+1,04 V, prata, níquel

Answer 2

Resposta:

A) +1,04 V, prata, níquel.

Explicação:

Enunciado: "Nas semi-reações:

$Ni^{2+} (aq) + 2e^{-}$  → $Ni^{0} (s)$

$Ag^{+} (aq) + 1e^{-}$ → $Ag^{0} (s)$

O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:

Dados: $E^{0} _{red.Ag} = + 0,80 V;\\ E^{0} _{red.Ni} = - 0,24 V$(a 25ºC e 1 atm)"

O valor do ∆E é dado pelo valor da subtração do potencial eletroquímico (E) do cátodo pelo valor do potencial eletroquímico do ânodo.

O cátodo possui o maior potencial eletroquímico. De acordo com os dados da questão, o cátodo seria o valor de E da prata (Ag). Logo, o ânodo só pode ser o valor E do níquel (Ni).

Fazendo as contas, temos:

∆E = E cátodo - E ânodo

∆E = E$_{Ag}$ - E $_{Ni}$ = 0,80V - (-0,24V) = 0,80V + 0,24V

∆E = 1,04V