Question

O estanho é um metal caro que é conhecido desde a Antiguidade. Não é muito resistente ao impacto, mas é resistente à corrosão. Seu principal uso acontece na deposição eletrolítica, porém é utilizado também na produção de ligas tais como o bronze (com o cobre) e o peltre (com antimônio e cobre). O estanho ocorre principalmente como o mineral cassiterita, SnO2, e é obtido pela reação com carbono a 1.200 ºC: SnO2(s) + C(s) → Sn(l) + CO2(g). Analisando esta reação, podemos afirmar que:

A) o SnO2 é o agente redutor.
B) o carbono é o agente oxidante.
C) o Sn+2 sofre oxidação.
D) não há variação no número de oxidação do carbono.
E) o nox do carbono no lado dos reagentes (C(s)) é igual a zero.

Answer 1

a)Falso: O Sn2+ do composto SnO2(s) se torna Sn(l) no produto, por seu Nox ter diminuído, ele reduziu, logo é o agente oxidante.

b)Falso: o carbono reagiu, passando do Nox 0 no composto C(s) para +4 no composto CO2(g), sendo assim, ele oxidou, atuando como agente redutor.

c)Falso: como já vimos na letra a, o estanho reduz.

d)Falso: Na letra b, vimos que há variação no Nox do carbono.

e)Verdadeiro: Toda substância simples que não for um íon possui Nox igual a 0.

Letra E)