Question

A reação de redução óxido de cobre II (Cu0(s)) pelo grafite C(s) pode ser representada pela equação(1):
(1) 2 Cu0(a) + C(a)> 2Cu(s)+ CO2(g)
Dados: A equação(II) e (III) mostram os ΩH de outras reações:
(II) Cu(s) + 1/202(g)> CuO(s) ΩH= -39 Kcal
(III) C(a) + O2(g) > CO2(g) ΩH= -93 Kcal
Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação(I) tem ΩH( em kcal) igual a:
a) +171( reação endotermica)
b) -15( reação exotermica)
c) +132( reação endotermica)
d) -54(reação exotermica)
e) -93(reação endotermica)

Answer 1

letra C

Explicação:

n entendo mt disso mais acho q é a c

Answer 2

Resposta: Letra B ( -15 e exotérmica)

Explicação:

A equação uma é a global, ok? Então não mexemos nela!

2Cuo+C —> 2Cu + CO deltaH=?

⚫️ A dois, vai precisar modificar.

Cu+1/2 O—>Cuo

1 passo: inverter ( CuO precisa estar no reagente)

• Cuo—> Cu + 1/2O - o delta inverte

2 passo: multiplicar por 2 ( o Cuo tem 2 mols)

2x = 2Cuo —> 2Cu + O ( 2/2=1) - o delta multiplica

⚫️ A terceira não precisa fazer nada!

• agora é só “cortar”

II- 2Cuo —> 2Cu + O(x)

III- C + O(X)—> CO

———————————-

2CuO + C —> 2Cu + CO ( igual a global, então está correta!)

Agora vamos calcular o deltaH

DeltaH II =

primeiro vai ficar positivo : +39

*Depois 2x: +78

*DeltaH III= -93

+78-93 = -15

Espero ter ajudado, creio que esteja correta