Considere que em um recipiente com êmbolo móvel, capaz de deslizar sem atrito, contém 20 litros de O2(g) sob pressão de 160 Kpa a 298K. Que volume o gás, passará a ocupar se a pressão for reduzida para 80KPa nessa mesma temperatura?(tranformação isotérmica)

Respostas

respondido por: LouiseSG

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V2 = 40 L

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

V1 = 20L

P1 = 160 kPa

T1 = 298 K

P2 = 80 kPa

Isotérmica - T1 = T2

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

160.20/298 = 80.V2/298

80V2 = 3200

V2 = 40 L

respondido por: vIkeda

Considerando o recipiente com êmbolo móvel e que se trata de uma transformação isotérmica (sem alterar a temperatura), pode-se afirmar que o gás ocupará 40 litros.

Como determinar o volume que o gás ocupará depois da transformação isotérmica?

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula dos Gases Ideais, que está representada abaixo:

$\frac{P1*V1}{T1}=\frac{P2*V2}{T2}$

P = Pressão
V = Volume
T = Temperatura (Deve estar na escala Kelvin)

Sabendo que se trata de uma transformação isotérmica, pode-se afirmar que T1 = T2 e, portanto, é constante. Utilizando os dados fornecidos no enunciado e isolando o "V2", temos que:

$\frac{P1*V1}{T1}=\frac{P2*V2}{T2}$

$\frac{160*20}{298}=\frac{80*V2}{298}$