Question

Faça a distribuição eletrônica de um elemento químico de número de massa igual a 32 que possui 16 nêutrons.

(por favor, se puderem fazer por desenho eu agradeço.♡)​

Answer 1

Resposta:

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Explicação:

Dados

A= 32

N= 16

P= Z= A-N

P= 32 - 16= 16

- em  um átomo no seu estado fundamental o nº de elétrons é igual ao nº de prótons, assim, o elemento químico tem 16 elétrons;

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica

₁₆X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento com Z= 16 é o enxofre (₁₆S).

Answer 2

Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ou por camadas

K -2 L - 8 M - 6

Explicação:

Bem o número atômico é dado pela diferença entre o número de massa (32) e o número de nêutrons (16)

Assim, o número atômico desse elemento é Z = 32-16 = 16 prótons

Como o elemento é neutro, deveremos ter também 16 elétrons.

Assim, teremos seguindo o diagrama de Linus Pauling:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ou por camadas

K -2 L - 8 M - 6