Question

O óxido de cálcio (CaO) é obtido segundo a equação representada abaixo e gera durante sua produção grande quantidade de dióxido de carbono (CO2).

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

A massa de óxido de cálcio (CaO) produzida a partir de 500g de carbonato de cálcio (CaCO3) com 80% de pureza.

Dados: (Ca = 40g/mol, C = 12g/mol e O = 16 g/mol)

a) 280 g
b) 224 g
c) 200 g
d) 180 g
e) 56 g

Answer 1

Resposta:

letra B 224g de CaO

Explicação:

massa molar do CaCO3

Ca=40g .1= 40g

C=1 2g . 1=  12g

3O=16g . 3=48g

_________________+

CaCO3=100g/mol

massa molar do CaO

Ca=40g .1= 40g

O=16g . =    16g

_________________+

CaCO3=56g/mol

A proporção estequiométrica do CaCO3 e do CaO é de 1:1 portanto 500 g de CaCO3 (100 . 5) produziriam com 100% de rendimento 280g de CaO. Porém o CaCO3 tem 80% de pureza então teremos no máximo 80% de 280g em CaO ou seja 280 . 0,8=224g de CaO