Question

As variações de entalpia para as seguintes reações podem ser determinadas experimentalmente:

N2(g) + 3O2(g) → 2NH3(g) ΔH = -91,80 kJ
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -906,2 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,8 kJ

A partir das reações acima apresentadas, pode-se afirmar que a reação a seguir é classificada como:

1/2 N2 (g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ΔH = ?

Answer 1

Resposta: A reação é classificada como endotérmica

Explicação: Na primeira equação, multiplica por 1/2 a variação de entalpia. Na segunda equação, multiplique a variação de entalpia por 1/4. Na terceira equação, multiplique por -6 a variação de entalpia.

Com isso, some tudo : -1/2.91,8 - 1/4.909,2 + 6.241,8 = -45,9 - 227,3 + 1450,8 = 1177,6 kJ, logo, a variação de entalpia é maior do que 0.