Question

POR FAVOR AJUDEM!!!
Qual o pH de uma solução de HNO3 4x10-5 mol/L?

AJUDEM POR FAVOR

Answer 1

Resposta:4,40.

Explicação:

HNO3--->1H+ + 1NO3-

Ph=-Log(H+)

Ph=-Log(4.10^-5)

Ph=5-log(4).

Ph=4,40.

Answer 2

O pH de uma solução de ácido nítrico na concentração dada no enunciado seria de aproximadamente 4.4

Como determinar o pH de uma solução?

Para determinar o pH de uma solução, inicialmente devemos nos relembrar do conceito de pH, que pode ser representado pela seguinte equação:

pH = -log[H+]

• [H+] seria a concentração de íons hidrogênio na solução.

Sabendo que o pH é o log da concentração de íons hidrogênio e, considerando que o ácido nítrico está se dissociando completamente, temos que:

pH = -log($4*10^{-5}$)

pH = -5 × -log(4)

pH = 4,40

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2