Question

POR FAVOR AJUDEM
Em uma solução aquosa de ácido acético, a 20°C, o ácido se encontra 1,0 % ionizado. A constante de ionização do ácido, nessa temperatura, é 1,8 x 10-5. Calcule: dados: log2= 0,30 e log3= 0,48.
A) a concentração molar da solução;
B) o pH da solução.

URGENTE AJUDEM POR FAVOR

Answer 1

Resposta:

a) M= 0,18 mol/L  

b) pH= 2,74

Explicação:

Dados

α= 1% = 0,01

Ki= 1,8 * 10⁻⁵

log2= 0,30

log3= 0,48

a) - como se trata de um ácido fraco (α < 5%)  

Aplicar  

Ki= α²*M  

M= (1,8 x 10-5) ÷ 0,012  

M= 1,8 * 10-1  

M= 0,18 mol/L  

b) - Aplicar

[H⁺] = M*α

[H⁺] = 0,18 mol/L * 0,01

[H⁺] = 0,0018 mol/L

pH= log(1÷[H⁺])

pH= log(1 ÷ 0,18)

pH= log(1÷18*10⁻⁴)

pH= log(10⁴ ÷ 18) (18= 2*3*3)

pH= log 10⁴ - (log2 + log3 + log3)

pH= 4 - (0,30+0,48+0,48)

pH= 4 - 1,26

pH= 2,74

Obs:

1) para melhor entendimento substitua as divisões (÷) por traços de fração, que deixam os cálculos mais claros;

2) foi resolvido por extenso porque a questão exigiu, no momento em que colocou os log de 2 e de 3

2) com uso da calculadora eletrônica o cálculo fica simplificado:

pH= - log[H⁺]

pH= - log0,0018  

pH= 2,74