Question

Faça uma estimativa do ∆H da seguinte reação

Answer 1

Resposta:

Explicação:

reagentes-> quebra - endotérmica

produtos -> formação- exotérmico

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl

4 ligações CH -> 4. 412 = 1642

1 ligação ClCl -> 242

produtos:

3 ligações CH -> 3 . (-412) = -1236

1 ligação CCl -> -338

1 ligação HCl -> -431

Soma tudo (reagentes ——-> produto)

ΔH = 1642 + 242 + (- 1236 -338 - 431)

ΔH = 1884 + (- 2005)

ΔH = 1884 - 2005

ΔH = - 121 kJ/mol

Answer 2

A variação da entalpia da reação é: ΔH = - 121 kJ/mol

A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Cálculo da energia de ligação

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

• ΔH = variação da entalpia;
• Σr = soma das energias para quebrar cada ligação no reagente;
• Σp = soma das energias para formar cada ligação no produto.

Assim, temos a reação:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Reagentes:

4 ligações C-H = 4. 412 = 1642 kJ/mol

1 ligação Cl-Cl = 242 kJ/mol

Produtos:

3 ligações C-H = 3 . (412) = 1236 kJ/mol

1 ligação C-Cl = 338 kJ/mol

1 ligação H-Cl = 431 kJ/mol

ΔH = Σr - Σp

ΔH = 1642 + 242 - (1236 + 338 + 431)

ΔH = 1884 - 2005

ΔH = - 121 kJ/mol

Mais sobre energia de ligação em:

brainly.com.br/tarefa/6096798

#SPJ3