Question

1) Assinale a equação que representa um processo exotérmico.
A ) Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ.
B) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
C) 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal.
D) 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol.
E) nenhuma das alternativas.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Uma reação pode ser:  

- exotérmica (libera calor)  

- endotérmica (absorve calor)  

Fique atento:  

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:  

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);  

- como variação de energia ‘ΔH’: ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);  

Simplificando:  

- com ΔH: + endo / - exo ou (ΔH > 0 = endo / ΔH < 0 = exo)  

- sem ΔH: + exo / - endo  

1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal

Answer 2

Alternativa c)

Explicação:

Uma reação pode ser:  

- exotérmica (libera calor)  

- endotérmica (absorve calor)  

Alternativa c)