9) Um frasco, existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo:
63% en massa
de acido ninico
HNO)
Com base nesse rótulo, resolva:
a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) existente em 250 gramas da
solução?
b) Calcule a massa de água existente em 150 gramas da solução.
c) Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 800 gramas
dessa solução.
d) Qual é o título dessa solução?
Respostas
Resposta:
O problema Informo que a concentração em massa de ácido nítrico é de 63%, Ou seja a cada 100 g dessa solução ( ácido +água ) contém 63 g de ácido nítrico.
a)63 g
obviamente a massa de água será a diferença:100-63=37gramas=37%
b)37 g de H2O
c) fazemos por regra de três simples:
100 g de solução >>>> 63 g de ácido nítrico
500 g de solução >>>> X
100*X=500*63
X=5*63
X=315 gramas de ácido nítrico
Logo, se em 500 g de solução existem 315 g de ácido nítrico , a massa de água será o restante:
500-315=185 gramas de H2O
d) Título = 63% em massa , logo : 63/100=0,63
T=m1/100 g ( solução )
0,63=m1/100
m1=0,63.100
m1=63 g de soluto
os valores das perguntas estão errados como na letra (a) não é 250 é 100 e na letra (b) não é 150 é a diferença ou seja é 100 - 63 e o (c) não é 800 g é 500 g . você deve ter se confundido na hora que você está fazendo a pergunta você deve ter mudado os valores. Eu sei disso porque eu já fiz essas perguntas e respondi também .