Question

um engenheiro químico está projetando um reator(recipiente em que ocorrem uma ou mais reações químicas)e, para isso precisa do delta H° da reação de hidrogenação do etino (C[2]H[2]), na qual ele se transforma em etano (C[2]H[6]):
C[2]H[2](g) + 2H[2](g) ----- C[2]H[6] (g)
Embora ele não tenha encontrado esse valor em tabelas ele,encontrou as seguintes entalpias-padrão de combustão :

C[2]H[2](g) ------- 2CO[2](g) + H[2]O(l) delta Hº= -1,301 KJ/mol

C[2]H[6](g) ------- 2CO[2](g) + 3H[2]O(l) delta Hº= -1,561 KJ/mol

H[2](g) + 1/2O[2](g) ---------- H[2]O(l) delta Hº= -286 KJ/mol

Como,de posse desse valores,o engenheiro pode calcular o delta Hº desejado? Explique e efetue o calculo.

Answer 1

Resposta: a entalpia da reação será de

∆H = -312 KJ/mol

Explicação:

Veja os cálculos na foto!