O gás acetileno, ou etino, pode ser obtido pela reação entre
o carbeto de cálcio (CaC2) e a água. Outro produto dessa
reação é um sólido branco conhecido comercialmente como
cal hidratada, pouco solúvel em água e que apresenta valor
de pH em torno de 12,8.
Considere que o volume molar dos gases nas CNTP seja
igual a 22,4 L/mol e que a massa molar do carbeto de cálcio
seja 64 g/mol. Em um processo cujo rendimento global é
de 80%, foi empregado 12,8 g de carbeto de cálcio. Nesse
processo, o volume de gás acetileno formado nas CNTP
tem um valor próximo a
(A) 4,5 L.
(B) 5,7 L.
(C) 9,1 L.
(D) 3,6 L.
(E) 8,9 L.
Respostas
Resposta:
Alternativa D: 3,6 L
Resposta:
ALTERNATIVA D (3,6L)
Explicação:
Minha primeira resposta, espero não ficar confuso ;)
O exercício nos disse que 1 mol de Carbeto de cálcio, gera 22,4L de ácido acetileno.
Agora, ele quer saber basicamente quantos Litros de ácido acetileno iremos obter com 0,16 mol de Carbeto de cálcio.
Espera, de onde eu tirei esse 0,16? Vou explicar:
1 mol de carbeto de cálcio, segundo o exercício, equivale a 64g/mol.
Mas ele não usou 1 mol para o experimento, ele usou 12,8g/mol apenas.
12.8g é exatamente 20% de 64.8g, certo? Logo, descobrimos que, estamos tratando de 0,20 mols! Mas tem um detalhe: O enunciado disse que o rendimento é de 80%, ou seja, nesse experimento está sendo utilizado 0,16 Mols de carbeto de cálcio!
Agora basta fazermos uma simples regra de 3:
1 mol de Carbeto de cálcio -------------> 22,4L de Ácido acetileno
0,16 mol de Carbeto de cálcio ---------> x L de Ácido acetileno
x = 3,6L/mol. Espero ter ajudado ;)