O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9x10^-6. Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1L de água, qual, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol/L, esperada de Ca²+ em solução aquosa?
a) 9,0 x 10^-6
b) 4,5 x 10^-6
c) 3,0 x 10^-6
d) 1,5 x 10^-3
e) 3,0 x 10^-3
Respostas
Resposta:
3x10^-3mol/L
Explicação:
KPs=[Ca] .[SO4]
9x10^-6=x . x
x²=9x10^-6
x=√9x10^-6
x=3x10^-3
A concentração, em mol/L, esperada de Ca²⁺ em solução aquosa é igual a 3 x 10⁻³ mol/L.
A alternativa correta é a letra e.
Constante do produto de solubilidade
Existem sais pouco solúveis em água, onde o produto das concentrações em mol/L de seus íons em solução aquosa é uma constante, denominada constante de solubilidade (kps),
Sua expressão é dada por:
kps = [cátion]ᵃ x [ânion]ᵇ, onde os expoentes dependerão das respectivas quantidades molares de cada íon.
Para o sal CaSO₄, onde produto de solubilidade é 9 x 10⁻⁶, a concentração, em mol/L, esperada de Ca²⁺ é igual a:
Obs.: Quando o CaSO₄ se dissocia, ele forma a mesma quantidade de mol para o Ca²⁺ e SO₄²⁻, ou seja, as concentrações de ambos são iguais, logo, será inserido a variável x para ambos.
kps = [Ca²⁺] [SO₄²⁻]
9 x 10⁻⁶ = [x] [x]
9 x 10⁻⁶ = x²
x = √9x10⁻⁶
x = 3,0 x 10⁻³
Entenda mais sobre produto de solubilidade e equilíbrio em: https://brainly.com.br/tarefa/7765543
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