1) Efetue o balanceamento pelo método de tentativas das reações a seguir:
a) Pb(NO3)2 + Kl ---> Pbl2 + KNO3
b) C12H22O11 + O2 ---> CO2 + H2O
2) Uma amostra de H2SO4 possui 25,00 x 10^23 moléculas deste ácido. A massa em gramas presente nesta amostra é de:
Dados: Massa Molar de H = 1g/mol; S = 32g/mol; O = 16g/mol; Número de Avogadro = 6,02 x 10^23
a) 1012,3g
b) 453,4g
c) 231,3g
d) 4069,8g
e) 3043,2g
3) Complete a tabela abaixo com base na Lei da Conservação das Massas e na Lei das Proporções Definidas.
*Continuação na Foto*
Respostas
Explicação:
Então, para efetuar o balanceamento por tentativa, você tem que saber da regra MACHO, que se baseia no seguinte, primeiro veja a quantidade de átomos de cada lado em ordem de preferência, primeiro os metais, depois os ametais, depois carbono, hidrogênio e oxigênio por último, assim é possível realizar. Para realizar o cálculo de grandeza, é só você saber que um mol de moléculas esta para a constante de avogrado, assim como para a massa molar da substância, fazendo a regra de três fica fácil, nao sei se foi digitado errado, nao consegui compreender se é 250x10^23 ou outro valor. Para finalmente a última, a lei da conservação diz que a matéria nao se perde, ou seja, toda quantidade de um lado, é a mesma para o outro, logo se tinha 80 de um lado, terá 80 gramas do outro, de resto são regras de 3 como nas grandezas
