Question

5) quando submetido a pressão de 2 atm, um gás ideal ocupa 500 ml. Que volume ocupará a pressão de 2,75 ATM, mantendo a temperatura constante?

Answer 1

Resposta:

V2= 363,64 mL

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

Dados

V1= 500 mL

P1= 2 atm

T1= T2 = K

P2= 2,75 atm

V2= ?

- como T1= T2 = constante, fica:

P1V1 = P2V2

V2= 2 atm * 500 mL ÷ 2,75 atm

V2= 363,64 mL