Question

As equações abaixo e os respectivos gráficos representam reações distintas entre diferentes gases diatômicos, levadas a efeito à mesma pressão e temperatura.

a)Explique qual das reações exige maior energia de ativação


b)Qual das reações é, provavelmente, a mais rápida?

Answer 1

Resposta:

a) Quando maior é a energia de activação, mais lenta é a reação, de acordo com as reações acima, I tem maior energia de ativação.

b) A mais rápido é III

Answer 2

A reação que exige maior energia é: A+B → C+D.

A reação que é mais rápida é: X+Y → Z+W

Como interpretar os gráficos de energia química?

O pico de um gráfico de reação química determina a energia necessária (energia de ativação) para que haja a formação do complexo, e assim, ocorra a formação dos produtos.

1) A partir deste conceito, quão maior for o pico em comparação aos demais, maior a quantidade de energia necessária para que a reação ocorra.

• Dentre os gráficos aquele que possui maior pico é a primeira imagem, logo, será necessário maior energia de ativação.

2) A partir do mesmo conceito descrito acima, é fácil correlacionar com a velocidade da reação.

• Quão maior a quantidade de energia necessária, mais tempo demorará para que a reação ocorra.
• Então, quão menor for a energia de ativação necessária, menor será o tempo, com isso, mais rápida será a reação química.

Veja mais sobre Velocidade de Reação Química em:

brainly.com.br/tarefa/2730213

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