Question

Considere os seguintes valores de potenciais-padrão de
redução:

2H2O (l) + 2e– ←→ H2 (g) + 2OH– (aq) E0 = – 0,83 V
1/2 O2 (g) + H2O (l) + 2e– ←→ 2OH– (aq) E0 = + 0,41 V

Escreva a equação global da reação que ocorre nessa
célula e calcule a tensão elétrica gerada por ela nas
condições-padrão.

Não entendi porquê o resultado da tensão elétrica deu 1,24, não teria que ser ΔE0= maior - menor?? Valendo 20 pontos.

Answer 1

Vamos la:

• O exercício forneceu os valores de potenciais-padrão de redução:

2H2O (l) + 2e– ←→ H2 (g) + 2OH– (aq)        E0 = – 0,83 V

1/2 O2 (g) + H2O (l) + 2e– ←→ 2OH– (aq)    E0 = + 0,41 V

O potencial de redução será o maior. Portanto E0 = + 0,41 V

• Agora devemos achar o potencial-padrão de oxidação, que será o potencial de redução com sinal trocado;

Assim: E0 = + 0,83 V

           E0 = - 0,41 V

Sendo o potencial de oxidação o maior: E0 = + 0,83 V

• Calculado a tensão elétrica:

ΔE = Eox + Ered

ΔE = 0,83 + 0,41

ΔE = 1,24 V