Question

A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.
NH3 + CH4 --> HCN + 3H2
Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 Kg de cianeto de hidrogênio (HCN), supondo-se 70% de rendimento da reação. (MM: NH3 = 17 g/Mol; Ch4 = 16 g/Mol; HCN = 27 g/Mol).

Answer 1

Serao necessarios em massa 2428,57 g de NH₃ e 2285,71 g de CH₄.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Temos que a reacao e a seguinte:

NH₃ + CH₄ --> HCN + 3H₂

2700g HCN - x mol

27 g  - 1 mol

27 x = 2700

x = 100 mols

Para produzir 100 mols de HCN, se o rendimento da reacao fosse 100%, precisariamos de 100 mols de NH₃ e 100 mols de CH₄, mas como a reacao possui um rendimento de 70%, temos:

X . 0,70 = 100

x = (100)/(0,7)

x = 142,86 mols

Portanto, serao necessarios 142,86 mols de NH₃ e CH₄, calculando a massa, temos:

142,86 mols x 17g/mol = 2428,57 g de NH₃

142,86 mols x 16g/mol = 2285,71 g de CH₄

Portanto, serao necessarios em massa 2428,57 g de NH₃ e 2285,71 g de CH₄.