Question

Calcular o DH de uma reação de combustão do etano (C 2 H 6 ), sabendo que: O calor de formação do etano é DH = – 20,2 kcal/mol O calor de formação do dióxido de carbono é: DH=– 94,1 kcal/mol O calor de formação da água líquida é DH = – 68,3 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

∆Hcomb= -540,9 Kcal

Explicação:

Dados  

∆Hf(C2H6)= – 20,2 Kcal/mol  

∆Hf(CO2)= – 94,1 Kcal/mol

∆Hf(H2O)= – 68,3 Kcal/mol

Reação balanceada que ocorre  

2 C2H6 + 7 O2 ----> 4 CO2 + 6 H2O

H⁰ da substância simples é zero  

Aplicar

∆H⁰comb= ∆Hp - ∆Hr (Lei de Hess)  

∆Hcomb= 6*Hf(H2O) + 4* Hf(CO2) – 2*Hf(C2H6)  

∆Hcomb= 3*(– 68,3 Kcal/mol)  + 4* Hf(– 94,1 Kcal/mol)– 2*( – 20,2 Kcal/mol)  

∆Hcomb= -204,9 – 376,4 + 40,4

∆Hcomb= -540,9 Kcal refere-se à combustão de 2 mol de etano, para 1 mol ∆H⁰comb= -540,9 Kcal ÷ 2==> ∆H⁰comb=  - 270,45 Kcal/mol