Que quantidade de energia pode ser liberada quando há formação de 88g de CO2, na queima do etanol. A combustão de 1g de etanol libera 27KJ
C3H6O1(g) + O21(g) + CO21(g) + H2O(g) + energia (C=12u, H=1u, o=16U )
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Resposta:combustão do etanol: C2H6O (g) + 3O2 (g) ----> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) Dado - a combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27kj. a)
Explicação:consulte a tabela periodica e veja a massa molecular dos reagentes quimicos e dos produtos envolvido na transformaçao b
massa de etanol que é consumida quando, em su combustão, formam-se 88g de CO2. c)
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