Question

Um cilindro rígido contém 1400g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1atm, até esgotar todo o conteúdo. Qual o volume (L) de N2 liberado na atmosfera?
(Dados: MMn = 14)

Answer 1

Resposta: Se você tem 1400g de N2 dentro do cilíndro, você tem 50 mols de N2 dentro do cilindro.

Utilizando a fórmula PV=nRT teremos:

1*V=50*0,082* (273+23)  *** A temperatura deve estar em Kelvin

V= 1230L de N2  

Lembrar que gases só podem existir em sua forma diatômica, por isso que o número de mols é 50 e não 100, porque dividimos o valor por 28 já que é N2 e não somente N que seria 14.

Explicação: