Question

São dados três elementos genéricos. A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de elétrons de B.

Answer 1

Sendo o átomo C isotopo de A ele tem o mesmo n de atomico ou seja 70 
O numero de massa de C é portanto 94+70=164(n de massa=n atomico+ n de neutrons)
O átomo B é isobaro de C portanto tem o mesmo n de massa-164
O átomo B é isotono de A portanto tem o mesmo n de neutros ou seja 160-70=90 neutrons(n de neutros=n de massa -n atomico)
O atomo B tem n atomico=164-90=74
Como o n atomico representa o n de protons do átomo e o átomo neutro tem o mesmo n de protons e de eletrons o átomo B tem 74 eletrons

Answer 2

A -> Z (n atomico) = 70
Massa = 160
Neutrons (massa - n atomico) = 90

C -> Z= Z de A = 70
M= (Z + N) = 164
N= 94

B -> Z= (164 - 90) = 74**
M= M de C = 164
N= N de A = 90

*Numero de eletrons de B = 74
ps: se as minhas contas estiverem certas, porque as vezes eu erro um pouco ;)