O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados
de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução
que representa esse processo está descrita a seguir.
4Ag(s) + 2H 2 S(g) + O 2 (g)=2Ag 2 S(s) + 2H 2 O(l)
quem é o agente oxidante?
quem é o agente redutor?
quem doa elétron?
quem recebe elétrons?
Respostas
Resposta:
quem é o agente oxidante? Oxigênio
quem é o agente redutor? Prata
quem doa elétron? Prata
quem recebe elétron Oxigênio
Explicação:
A reação de oxi-redução é:
4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) ==>2 Ag2S(s) + 2H2O(l)
Observando a reação as substâncias que tem alteração de Nox são: a Ag e o oxigênio
Bem a Ag tem nox = 0 por ser uma substância simples
No sulfeto de prata, o número de oxidação da prata é +1 (A Ag tem Nox fixo)
No O2(g) do primeiro membro, o nox do oxigênio é zero por ser uma substância simples
Na água, H2O o oxigênio tem nox = -2
Quem sofre oxidação (aumento de nox) é a prata que sai do nox = 0 para +1). Portanto a Ag é o elemento redutor pois a presença dela vai causar redução na outra espécie química
Quem sofre redução (diminuição de nox) é o oxigênio que sai do nox = 0 para -1). Portanto o Oxigênio é a substância oxidante pois a presença dela vai causar oxidação na outra espécie química
Quem doa elétrons é o agente que sofre oxidação. Logo é a Ag
Quem recebe elétron é o agente que sofre redução. Logo é o Oxigênio