(UFRN-RN) Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. A efervescência desses comprimidos, responsável pela produção de gás carbônico, decorre da reação (abaixo representada) entre a substância ativa e um bicarbonato do excipiente.
HA(aq) + HCO3 - (aq) → A - (aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação (ver figura abaixo). Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro num copo de água natural (25°C). Em seguida (II), sugeriu que repetissem a experiência, usando um comprimido inteiro, num copo de água gelada (5°C). Finalmente (III), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, num copo de água natural (25°C).
Os estudantes observaram que, em relação ao resultado do primeiro experimento, os tempos de reação do segundo e do terceiro foram, respectivamente,
a) menor e maior. b) menor e igual. c) maior e igual. d) maior e menor.
Respostas
Resposta:
D
Explicação:
No caso II uma baixa temperatura diminui a frequência dos choques bem como a energia com a qual as moléculas se chocam diminuindo a velocidade da reação. No caso III o aumento da superfície de contato do comprimido contribui para que mais moléculas reajam em um espaço de tempo menor do que um comprimido inteiro a mesma temperatura.
Os tempos de reação do segundo e do terceiro item foram, respectivamente, maior e menor em relação ao primeiro.
Por que o tempo de reação da vitamina C muda de um item para outro?
Isso se deve ao fato de que a temperatura influencia a velocidade das reações: quanto maior a temperatura, maior a velocidade. Ou seja: o tempo de reação na água gelada será maior.
Outro fator é superfície de contato: em I, o comprimido é colocado inteiro na água e, por isso, demorará mais para se dissolver. No item III, ele se dissolverá mais rápido porque já estava dividido em pedaços menores.
Aprenda mais sobre cinética química em: https://brainly.com.br/tarefa/52574293
#SPJ2
