Question

(Fuvest-SP) As constantes de equilíbrio de ionização dos ácidos carbônico e oxálico estão relacionadas a seguir:


a) Supondo uma solução equimolar (mesma quantidade de matéria) dos dois ácidos, coloque em ordem crescente de abundância os ânions .

b) Qual dos ácidos é o mais forte? Justifique.

Answer 1

a) A ordem crescente de concentração de íons é a seguinte: [CO3-2]<[HCO3-]<[C2O4-2]<[HC2O4-]

Os cálculos relacionados são os seguintes:

K1 = [[HCO3-]][H+]/[H2CO3] = 4,3.10-7 => [HCO3-] = 2.10-3 mol/L

K2 = [CO3-2][H+]²/[H2CO3] = 7.10-11 => [CO3-2] = 4.10-4 mol/L

K1' = [H+][HC2O4-]/[H2C2O4] = 5,9.10-2 => [HC2O4-] = 0,243 mol/L

K2 = [H+]²[C2O4-2]/[H2C2O4] = 6,4.10-5 => [C2O4-2] = 0,04 mol/L

b) Considerando as propriedades de poliácidos, temos que o ácido oxálico é mais forte do que o ácido carbônico, conforme suas primeiras constantes de ionização.

Bons estudos!